氧化还原滴定就是利用体系(多为水溶液)中氧化剂和还原剂发生作用的原理,在水溶液中氧化还原反应可用电极电势来判别,简而言之即用各氧化还原物态电对所构成的电池电动势来度量,从电化学意义上看反应达到平衡就是电池电动势为零,此时各氧化剂和还原剂在体系中的实际电势相等,热力学上来看氧化还原反应已无法进行,实质为各物态的氧化还原能力或化学势相等不再有电子得失转移了.
“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
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