Question

向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH

Answer 1

解题思路：根据AlCl₃的物质的量和Al（OH）₃沉淀的质量判断出AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：NaOH不足；NaOH过量，部分生成NaAlO₂，根据反应的化学方程式讨论计算．

n（AlCl₃）=cV=100×10^-3L×0.5mol•L^-1=0.05mol，

沉淀的物质的量n=[m/M]=[2.34g/78g/mol]=0.03mol，

则AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：

（1）NaOH不足，

AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl

3 1

n 0.03mol

n=0.09mol，

V（NaOH）=[0.09mol/0.5mol/L]=0.18L，即180ml，

（2）NaOH过量，部分生成NaAlO₂，

AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl

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0.05mol 0.15mol

Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0

1 1

0.02mol 0.02mol

共需n（NaOH）=0.15mol+0.02mol=0.17mol，

V（NaOH）=[n/c]=[0.17mol/0.5mol/L]=0.34L，即340ml，

答：用去的NaOH溶液的体积为180ml或340ml．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意根据反应物的物质的量和沉淀的质量判断反应的程度，用讨论的方法计算．