(1) Na 2O 2+ SO 2="==" Na 2SO 4
Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，故答案为：干燥SO 2气体，防止水蒸气与Na 2O 2反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na 2O 2反应，同时吸收过量的SO 2，以免污染空气；
Ⅱ、用带火星的木条可检验氧气，故答案为：用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧；
Ⅲ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，故答案为：有Na 2SO 3和Na 2SO 4；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4，故答案为：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na 2SO 4，故答案为：否；HNO 3有氧化性，据此不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有；
（3）如果根据（m 2-m 1）等于参加反应的SO 2质量，推断生成Na 2SO 3的质量为（m 2-m 1）×126/64g，但是该反应中吸收SO 2同时有O 2产生，所以（ m 2-m 1）不等于参加反应的SO 2质量，故该推算不合理，故答案为：因为该反应中吸收SO 2同时有O 2产生，所以（m 2-m 1）不等于参加反应的SO 2质量，故该推算不合理；
（4）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na 2O 2+SO 2=Na 2SO 4，则增重等于参加反应的SO 2质量，则参加反应的Na 2O 2物质的量n（Na 2O 2）=
=0.1mol，质量为7.8g，质量分数为78％；
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