解题思路：X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质F，应是过氧化钠与水反应，故X为H2O，B为Na2O2，G为NaOH，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，二者反应生成G与单质F，应是过氧化钠与水反应，故X为H2O，B为Na2O2，G为NaOH，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，
（1）由上述分析可知，D为H2，J为Fe（OH）3，故答案为：H2；Fe（OH）3；
（2）反应④的化学方程式为：8Al+3Fe3O4
高温
.
4Al2O3+9Fe，故答案为：8Al+3Fe3O4
高温
.
4Al2O3+9Fe；
（3）用Fe作电极电解NaOH溶液，在电极上生成Fe（OH）2的反应式为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
（4）反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应中转移1mol电子，则生成氧气在标况下的体积为[1mol/2]×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L；
（5）在上述①～⑥反应中，反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，水作氧化剂，反应②是用Fe作阳极，电解氢氧化钠溶液，水作氧化剂，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，水不是氧化剂又不是还原剂，反应④是Al与四氧化三铁反应生成氧化铝与Fe，没有水参加反应，反应⑤是氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，水不是氧化剂又不是还原剂，反应⑥是Al与氢氧化钠溶液反应，比值是Al与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，水是氧化剂，故答案为：③⑤．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素化合物性质，侧重于学生的分析能力的考查，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目难度中等，（5）为易错点，注意理解氢氧化钠与水反应及Al与氢氧化钠溶液的反应原理．