Question

某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA⇌H++A2-又知0.1mol/LNaHA溶液的p

Answer 1

解题思路：0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中HA^-的电离程度大于水解程度

A、根据盐的水解进行判断；

B、H₂A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA^-的电离；

C、溶液显示酸性，HA^-的电离程度大于水解程度进行判断；

D、HA^-电离的趋势大于其水解的趋势．

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分电离，Na₂A溶液水解显碱性，故A正确；

B、由于H₂A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA^-的电离，0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L，故B错误；

C、在NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正确；

D、因为0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液显示酸性，电在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势，故D正确；

故选B．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，关键分析题中信息，得出合理结论，本题难度不大．