下列各组物质的性质比较中,正确的是(  )

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  • 解题思路:A.根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;

    B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;

    C.首先判断元素的非金属性强弱,非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;

    D.元素的非金属性越强,对应离子的还原性越弱.

    A.非金属性:O>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:H2O>HCl>H2S,故A错误;

    B.金属性:Mg<Na<K,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:Mg(OH)2<NaOH<KOH,故B错误;

    C.根据元素周期律可知元素的非金属性:Cl>Br>I,则酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,故C正确;

    D.已知单质的氧化性Cl2>Br2>I2,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:I->Br->Cl-,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 元素周期律的作用.

    考点点评: 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用,题目难度不大,本题注意把握元素周期律的递变规律,注重基础积累的积累即可.