解题思路：A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为硫铁矿，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为Fe，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，C与D与反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，所以M为NH3，O应为CO（NH2）2，发生反应为CO2+2NH3
高压
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CO（NH2）2+H2O，则I为N2，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
A为一种矿石的主要成分，呈淡黄色，是工业生产J的原料，是化学工业生产中一种重要的酸，A为硫铁矿，与氧气反应生成SO2和Fe2O3，X分子，其水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，与SO2反应生成硫酸，所以B为O2，E为SO2，F为Fe2O3，J为H2SO4，N为BaSO4，K为Fe，B、C、H、I为非金属单质，H是密度最小的气体，C与D与反应生成H2，则D为H2O，G为CO，H为H2，L为CO2，O是一种常见的含氮量很高的氮肥，且反应⑦中L与M的物质的量之比为1：2，所以M为NH3，O应为CO（NH2）2，发生反应为CO2+2NH3
高压
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CO（NH2）2+H2O，则I为N2，结合对应单质、化合物的性质解答该题．
（1）X分子的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，应为H2O2，C+D的反应方程式为：C+H2O
高温
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CO+H2
故答案为：H2O2； C+H2O
高温
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CO+H2；
（2）设备Ⅰ中的主要反应为合成氨的反应，反应的方程式为：N2+3H2
催化剂
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高温高压2NH3；依据转化关系分析可知进行循环利用的是⑥；
故答案为：N2+3H2
催化剂
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高温高压2NH3；⑥；
（3）反应⑦为合成尿素的反应，化学方程式为CO2+2NH3
高压
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CO（NH2）2+H2O；
故答案为：CO2+2NH3
高压
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CO（NH2）2+H2O；
（4）现有1molA为FeS2参加反应，假设各步反应均完全，生成N为BaSO4的质量为1165g，物质的量=[1165g/233g/mol]=5mol；生成K为Fe的质量为224g，物质的量为4mol，依据元素守恒，硫元素和铁元素物质的量为A中的元素，
则反应①的化学方程式为：Fe4S5+8O2
高温
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2Fe2O3+5SO2，故答案为：Fe4S5+8O2
高温
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2Fe2O3+5SO2．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 题考查无机物的推断题目难度较大，解答本题时注意抓住物质的特出性质和用途作为突破口采用正推和逆推相结合的方法推断．