解题思路：实验一：
（1）根据常用仪器分析解答；
（2）装置B适用于固体和液体常温反应，不需加热，实验室用二氧化锰作催化剂、双氧水分解制取氧气可用此装置，并依据反应原理书写方程式；根据装置C的特点分析其优越性；
（3）根据实验室制取氨气的反应物和反应条件选择发生装置；并依据氨气的密度和溶解性选择收集装置；
实验二：
（2）①根据方程式的书写方法和二氧化碳的性质来回答本题；
②根据酸能使湿润的石蕊试纸变红并结合二氧化碳的性质来考虑本题．
实验一：
（1）图中仪器a、b是长颈漏斗、集气瓶；
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，所以可用B装置制取，双氧水分解生成水和氧气，方程式是2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；装置C中打开弹簧夹固体和液体混合生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内的气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以该装置可利用弹簧夹的开闭来控制反应的发生或停止；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以选择A发生装置；由于氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
实验二：
（2）①反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；通过这一实验现象能说明二氧化碳的密度比空气大，能与水反应生成碳酸；
故答案为：
实验一：（1）长颈漏斗、集气瓶；
（2）2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑；可随时控制反应的发生和停止；
（3）A；F；
实验二：
（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭说明收集满；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
②干燥试纸无变化，湿润试纸由下至上依次变红；CO2+H2O═H2CO3；密度比空气大，能与水反应．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．
考点点评： 通过回答本题明确了实验室制取气体的装置选取方法，并会灵活应用，以及制取氧气和二氧化碳的反应原理，二氧化碳的验满方法和二氧化碳的性质、对装置的评价等知识，考查的较为全面，要认真分析，仔细解答．