A、同时MnO 4 -被转化成Mn 2+,锰元素化合价由+7→+2,化合价降低被还原,作氧化剂,故A错误;
B、需要配制成250mL溶液,必须使用到250容量瓶和胶头滴管,故B错误;
C、高锰酸钾得到电子等于C 2O 4 2-失去的电子,n 得=0.1000mol/L×0.024L×(7-2)=0.012mol;
C 2O 4 2-全部转化成CO 2,化合价变化+3→+4,根据电子守恒 n(C 2O 4 2-)=
0.012mol
(2-1)×2 =0.006mol;
250mL原溶液C 2O 4 2-的物质的量为0.006mol×10=0.06mol,故n[K 3Fe(C 2O 4) 3]=0.06mol×
1
3 =0.02mol,
9.820g三草酸合铁酸钾晶体中结晶水的质量为:9.820-437×0.02=1.08(g),故n(H 2O)=
1.08g
18g.mo l -1 =0.06mol,故C错误;
D、根据C项计算结果,0.02molK 3Fe(C 2O 4) 3中还有0.06molH 2O,结晶水数目为3,故该晶体的化学式为K 3Fe(C 2O 4) 3•3H 2O,故D正确;
故选D.