解题思路：A、根据同周期原子半径的递变规律解答；
B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断；
C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断；
D、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断．
A．同周期元素原子的半径从左到右依次减小，则原子半径：Al＜Mg＜Na，故A错误；
B．同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强，即热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强（Si、P同周期），同主族最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱（C、Si同主族），
则酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；
D．NaCl属于离子晶体，熔点较高，Na属于金属晶体，熔点较低，CO2属于分子晶体，熔点更低．也可以这样解答，根据所学知识，NaCl的熔点会高于100℃，Na的熔点低于100℃，而CO2常温下为气体．因此，溶点：NaCl＞Na＞CO2．故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
考点点评： 本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律，运用递变规律解题要判断是同周期还是同主族，才能正确运用规律．