解题思路：C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，A为Fe（OH）2，X中含有亚铁离子，H为Fe2O3，M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3，B、D、E、F均为无色气体，F能和D反应生成I，可推知该过程是连续被氧化的过程，则D是O2，B是无色气体，且是X和碱反应生成的气体，能被氧气氧化，则B是NH3，F是NO，G为HNO3，E是气体，为电解时产生的气体，为H2，根据以上分析知，X中含有亚铁离子和铵根离子，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，A为Fe（OH）2，X中含有亚铁离子，H为Fe2O3，M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，为铝热反应，则M为Al，L为Fe，J为Al2O3，B、D、E、F均为无色气体，F能和D反应生成I，可推知该过程是连续被氧化的过程，则D是O2，B是无色气体，且是X和碱反应生成的气体，能被氧气氧化，则B是NH3，F是NO，G为HNO3，E是气体，为电解时产生的气体，为H2，根据以上分析知，X中含有亚铁离子和铵根离子，
（1）B是NH3，为三角锥形，溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：三角锥型；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（2）电解混合液生成氧气和氢气，则阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
（3）①上述反应中，涉及Fe元素的化合反应为Fe（OH）2被氧化生成Fe（OH）3，反应的方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
②含有Fe元素的置换反应为H和M发生的铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
高温
.
2Fe+Al2O3，
故答案为：Fe2O3+2Al
高温
.
2Fe+Al2O3；
（4）Fe与过量硝酸反应的方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
（5）由以上推断可知物质X可能的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
（6）E为H2，n（H2）=[a/2]mol，放出b kJ的热量，则1molH2燃烧放出的热量为[2b/a] kJ，热化学方程式为H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-[2b/a] kJ/mol，
故答案为：H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（l）△H=-[2b/a] kJ/mol．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题考查了无机物的推断，涉及铝热反应、离子方程式的书写以及热化学方程式等知识点，正确推断物质是解本题关键，以物质的特殊性质为突破口采用正逆相结合的方法推断，难度中等．