解题思路：（NH4）2SO4在强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则N元素的化合价由-3价升高为0，S元素的化合价由+6价降低为+4，结合化合价的变化来解答．
A．反应中S元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则当有12NA个电子转移时，有6molS被还原，故A正确；
B．由方程式可知，转移12mol电子，有6mol SO2生成，故B错误；
C．反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，故C错误；
D．由方程式可知，当有3mol （NH4）2SO4参加反应时，生成3mol SO2，转移6mol电子，则转移12mol电子，有6mol（NH4）2SO4分解，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度中等．