化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低
一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体,金属晶体的熔沸点变化很大（如钨、汞）
对于原子晶体,成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体的熔沸点越高
对于离子晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径的大小决定离子键的强弱决定熔沸点的高低.一般地,离子键随着离子电荷数的增大、离子半径的减小儿增强
对于分子晶体,范德华力越强,熔沸点越高.
（1.组成和结构相似的分子,一般相对分子质量越大,分子间作用里越强,分子晶体的熔沸点越高.
2.对于相对质量相同的分子,如同分异构体,一般地,支链数越多,沸点越低,分子越对称,则熔点越高.注意：并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的.熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3.若分子间有氢键,则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强,故熔沸点相对高）
对于金属晶体,离子电荷数大小（主要因素）和离子半径大小决定金属键的强弱决定熔沸点高低.一般地,金属键随着金属阳离子电荷数的增大、离子半径电减小而增强