（1）常温下，等物质的量的一元酸HA和NaOH恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明HA是弱酸，该盐溶液中氢氧根离子全部来自于水，盐溶液中c（OH -）=
1 0 -14
1 0 -8 mol/L =10 -6mol/L，0.1mol•L -1NaOH溶液中c（H +）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H +）=c（OH -）（水电离出的）=
1 0 -14
0.1 mol/L =10 -13mol/L，所以混合液中由水电离出的OH -浓度与0.1mol•L -1NaOH溶液中由水电离出的OH -浓度之比=10 -6mol/L：10 -13mol/L=10 7：1，故答案为：10 7：1；
（2）根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低，氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大，水中的钡离子浓度次之，硫酸铝溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸铝中的硫酸根浓度大于硫酸中的浓度，所以硫酸铝溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是②③④①，故答案为：②③④①；
（3）根据溶液的电中性原则，c（NH 4 +）=c（Cl -），则c（H +）=c（OH -），则溶液显中性，溶液中c（NH 4 +）=c（Cl -）=
1
2 ×0.1mol•L -1=0.05mol•L -1，；[H +]=[OH -]=1×10 -7mol•L -1（因为是25℃下且为中性），故混合后溶液中c（NH 3．H 2O）=
1
2 ×amol•L -1-0.05mol•L -1=（0.5a-0.05）mol/L，NH 3•H 2O的电离常数K b=
1 0 -7 ×0.05
0.5a-0.05 mol/L=
1 0 -8
a-0.1 mol/L，
故答案为：
1 0 -8
a-0.1 ．