(2014•塘沽区一模)海水是巨大的资源宝库,如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品.

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  • 解题思路:(1)依据海水晒盐的原理分析粗盐制得的方法,依据过滤操作需要的仪器分析缺少的仪器,并依据BaCl2可以和硫酸钠反应以及碳酸钠可以和CaCl2反应生成氯化钠和碳酸钙,除掉不溶于水的杂质,再加入盐酸调节至中性;

    (2)根据信息写出氯化镁和氢氧化钙反应的方程式,依据题干叙述书写氯气置换出溴单质的化学方程式.

    (1)①因为氯化钠的溶解度受温度影响不变,所以选用蒸发结晶法获得粗盐;

    ②操作A是将粗盐和水混合得到溶液的过程,因此是溶解;

    ③操作B是将沉淀和滤液分离,因此是过滤,还需要的仪器是漏斗;

    ④镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,至于先除镁离子,还是先除硫酸根离子都行,钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡,离子都沉淀了,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为:先加过量的BaCl2溶液,再加过量的Na2CO3溶液,最后加过量的NaOH溶液,或者先加过量的NaOH溶液,再加过量的BaCl2溶液,最后加过量的Na2CO3溶液;故正确的是CD;

    ⑤加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,即除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;

    ⑥操作C是蒸发,玻璃棒的作用是防止受热不均匀导致液滴飞溅;

    (2)①氯化镁和氢氧化钙反应的方程式为:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    ②将氯气通入溴化钠溶液中反应得到溴,反应前后元素的种类不变,因此产物还有氯化钠,反应的方程式为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

    故答案为:(1)①蒸发;②溶解;③漏斗;④CD;⑤除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;⑥防止受热不均匀导致液滴飞溅;

    (2)①Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

    点评:

    本题考点: 对海洋资源的合理开发与利用;过滤的原理、方法及其应用;结晶的原理、方法及其应用;氯化钠与粗盐提纯;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

    考点点评: 本题主要考查学生对粗盐提纯及海水提镁、溴的过程,通过离子间的反应把离子转化为沉淀和气体除去,但要注意加入试剂的量,最后不能带入新的杂质.