解题思路：K37ClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，37Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，6molHCl反应只有5mol作还原剂，以此来解答．
A．只有Cl元素的化合价变化，氧化产物和还原产物均为氯气，1个Cl得电子与5个Cl失去电子遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物物质的量比是5：1，故A错误；
B.6molHCl反应只有5mol作还原剂，则被氧化的HCl占参加反应HCl总量的[5/6]，故B正确；
C．K37ClO3中Cl全部发生还原反应，故C错误；
D．反应完成后37Cl存在于中Cl2，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意37Cl元素的化合价由+5价降低为0，题目难度不大．