解题思路：向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，随着硫酸钠溶液的逐渐加入，硫酸钠的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．
硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO42-和Ba2+即可．
随着硫酸钠溶液的逐渐加入，当硫酸钠不足时，滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的BaCl2；
当硫酸钠恰好时，滤液中的溶质只有生成的NaCl；
当硫酸钠过量时，滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的Na2SO4；
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能．
若氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO42-和Ba2+即可．
实验室中可以用Ba2+去检验是否有SO42-；用SO42-去检验是否有Ba2+
故答案为：
验证的实验方法 可能观察到的实验现象 结论
步骤1：取滤液少许于试管1中，向其中滴加氯化钡溶液；
步骤2：再取滤液少许于试管2中，向其中滴加硫酸钠溶液．
实验现象①：试管1中有白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀；
实验现象②：试管1中无白色沉淀生成，试管2中有白色沉淀；
实验现象③：试管1中无白色沉淀生成，试管2中无白色沉淀． 实验结论①：滤液中有氯化钠和硫酸钠两种溶质，硫酸钠过量；
实验结论②：滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质，氯化钡过量；
实验结论③：滤液中只有氯化钠一种溶质，两者恰好完全反应．
点评：
本题考点： 证明硫酸和可溶性硫酸盐；化学实验方案设计与评价；盐的化学性质．
考点点评： 本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．