解题思路：根据溶液中c（OH-）与c（H+）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH，进而判断反应后溶液中离子浓度的大小比较．
A、依据c（OH-）/c（H+）=1×10-8和水的离子积Kw=1×10-14，计算得到酸溶液中的氢离子浓度为c（H+）=0.001mol/L，C（OH-）=10-11mol/L；
B、依据溶液中的物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1；
C、依据反应得到的是HA和盐NaA的混合液，根据计算判断酸是弱酸，溶液中的电荷守恒来判断离子浓度大小比较的正误；
D、依据弱电解质的电离平衡影响因素影响平衡移动的方向分析；
A、溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-14，两式中的氢离子浓度是溶液中酸电离出的，氢氧根离子浓度是水电离出的，联立解得c（H+）=0.001mol/L，确定为弱酸溶液，所以溶液中c（OH-）=10-11mol/L，即水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L；故A错误；
B、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中存在电离平衡，所以根据物料守恒可知c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1，所以c（H+）+c（A-）+c（HA）=0.1mol•L-1是错误的，故B错误；
C、0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后反应，反应后的溶液为等浓度的酸HA和盐NaA的混合液，溶液中一定存在电荷守恒；[H+]+[Na+]=[OH-]+[A-]，按照选项中的离子浓度大小，若c（A-）＞c（Na+），根据电荷守恒应有c（OH-）＜c（H+），故C错误；
D、通过计算可知酸为弱酸存在 电离平衡HA⇌H++A-，加水稀释促进电离，氢离子浓度减小，加入一定量NaA晶体，溶解生成的A-离子抑制了酸的电离，氢离子浓度减小，根据温度一定时溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积为常数，加入水和加入一定量NaA晶体，使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查酸碱混合后溶液pH的判断，题目难度不大，本题的关键是根据溶液中c（H+）与c（OH-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H+），判断出HA为弱酸．