Question

实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸

Answer 1

解题思路：发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为905x，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．

设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100g1mol 22.4L

90%xy 11.2L

x=[100g×11.2L/22.4L×90%]=55.6g

y=[1mol×11.2L/22.4L]=0.5mol

答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g；

（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，注意左右单位不一致时，应左右单位相当，上下单位一致．