首先.HCHO,H2两种物质在氧气的完全燃烧下变为CO2和H2O（l）.
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可见：过氧化钠可吸收二氧化碳和氢气.所以推断该密闭容器中的氧气是不足量的.所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g（这是容器内剩余的甲醛和氢气的混合物）
再往下就会算了吧.
在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5克,用电火花引燃,使其完全燃烧,再将燃烧后的气体用过氧化钠充分吸收,过氧化钠增
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