Question

煤中硫元素的质量分数为1%，假设煤燃烧时，煤中的硫全部转化为SO2．

Answer 1

解题思路：（1）根据煤中硫元素的质量分数为1%，计算3.2kg煤中硫元素的质量，进而计算硫原子的物质的量，根据硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S），再根据V=nV_m计算SO₂的体积；

反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍；

（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染．

（1）3.2kg煤中硫元素的质量为3200g×100%=32g，所以硫原子的物质的量为[32g/32g/mol]=1mol，硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S）=1mol，标准状况下SO₂的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，

反应中Na₂SO₃转化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价，升高为+6价，转移电子的物质的量为Na₂SO₃的物质的量的2倍，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=1mol，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，

故答案为：22.4；2；

（2）发展洁净煤技术、发展新能源等可以减少煤燃烧产生的SO₂对大气造成的污染，答：发展洁净煤技术或发展新能源等．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查化学有关的计算等，注意利用硫元素守恒进行计算，难度中等．