Question

0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：K2S是强碱弱酸盐，硫离子水解而使溶液呈碱性，则C（OH-）＞C（H+），溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

A．溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得C （K⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），故A错误；

B．溶液中硫离子水解生成HS^-、H₂S，所以C（K⁺）+C （S^2-）＜0.3mol/L，故B错误；

C．根据物料守恒得C（K⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），故C错误；

D．根据电荷守恒得C （K⁺）+C（H⁺）=2C（S^2-）+C（HS^-）+C（OH^-），根据物料守恒得C（K⁺）=2C（S^2-）+2C（HS^-）+2C（H₂S），所以得C（OH^-）=C（H⁺）+C（HS^-）+2C（H₂S），故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解，还常常与弱电解质电离联合考查，根据溶液中存在的守恒分析解答，硫离子存在两步水解，但第一步远远大于第二步．