Question

下列判断正确的是（　　）A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 m

Answer 1

解题思路：A．应是溶液体积为1L；

B.1 mol/L的H₂SO₄溶液与 1 mol/L的K₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L；

C．标况下水为液态；

D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．

A.0.5molNaCl溶解在水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，应是溶液体积为1L，不是溶剂水的体积为1L，故A错误；

B.1 mol/L的H₂SO₄溶液与 1 mol/L的K₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量浓度均为1mol/L，故B正确；

C．标况下水为液态，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；

D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，1molCH₄的体积大于22.4L，故D错误，

故选B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算；气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查物质的量浓度、气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．