Question

在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，经充分搅拌

Answer 1

解题思路：氧化性为Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，以此来解答．

含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃各0.01mol的混合液中加入Fe粉0.01mol，

因氧化性为Zn²⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺，则加入Fe粉0.01mol，发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，铁剩余0.005mol，再发生Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，

所以Fe溶解，生成0.005molCu，溶液中阳离子为Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中氧化性的强弱及发生的反应为解答的关键，注意反应先后顺序的判断，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．