把等质量的金属镁分别放在足量的氧气 氮气 二氧化碳 空气中,完全燃烧后,得到的固体质量依次是a b c d,比较a b

3个回答

  • 设Mg质量为1克

    2Mg+O2==2MgO

    3Mg+N2==Mg3N2

    2Mg+CO2==2MgO+C

    则在氧气中得到固体为氧化镁,质量为5/3克,约为1.67克

    则在氮气中得到固体为氮化镁,质量为25/18克,约为1.39克

    则在二氧化碳中得到固体为氧化镁和碳,质量为23/12克,约为1.92克

    则在空气中得到固体为氧化镁和少量的氮化镁,质量在5/3克到25/18克之间

    所以a=1.67,b=1.39,c=1.92,1.39a