解题思路：A、根据电荷守恒和物料守恒判断离子之间的关系．
B、先将盐以盐的类型进行分类，类型相同的盐再根据弱根离子的水解程度确定PH的大小．
C、先根据溶液的酸碱性判断酸的强弱，再根据溶液中阴阳离子所带电量相等计算钠离子与酸根离子浓度的差．
D、假设酸为强酸时，根据混合后溶液的酸碱性判断酸体积与碱体积的关系；假设酸为弱酸时，根据混合溶液的酸碱性判断酸体积与碱体积的关系．
A、根据溶液呈电中性知，溶液中阴阳离子所带电量相等c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒知，12c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；溶液pH的定义；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，难度较大，注意根据电荷守恒和物料守恒判断溶液中各种离子浓度之间的关系．