Question

实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2（aq）+I-（aq）⇌I3

Answer 1

解题思路：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；

B、根据A、C状态对应的温度，结合温度对化学反应速率的影响来判断反应速率关系；

C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；

D、根据平衡移动规律来回答判断．

A、随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq） 是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；

B、从图中可知，A点的温度比C点温度低，所以A点与C点的化学反应速率v_A＜v_C，故B错误；

C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C错误；

D、将氯气通入氯化钾溶液中，会发生类似碘单质的反应：Cl₂（aq）+Cl^-（aq）

⇌Cl₃^-（aq），c（Cl₃^-）增大，则c（Cl₂）减小，C（Cl^-）减小，不能达到目的，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线