yong 误差公式分析化学里有啊!
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA(Ka=5.0×10^-5),若终点的pHnl为9.0,则终点
1个回答
相关问题
-
常温下,某学生用0.10mol/L的HCL的溶液滴定25.00ml0.10mol/L NAOH溶液,若滴定终点的判定有误
-
PH计算,用0.1mol/LNAOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NAOH溶液（1滴N
-
用0．10mol/L的NaOH溶液滴定100．0mL0．10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0．1%以内，反应完毕后
-
化学关于酸碱滴定的一道选择题用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴Na
-
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液
-
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液
-
计算0.010mol/LHAc溶液的pH?(Ka = 1.80×10-5)
-
如果要求终点误差≤0.5%,试问能否用0.2mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度的酒石酸溶液?
-
0.1mol.lNaOH标准溶液能否滴定0.1mol.lNH4CI溶液?
-
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5