解题思路：A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
B．结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；
D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小，水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度；
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI，故A错误；
B．二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl2＞Fe3+，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，所以氧化性MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+，故B正确；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α1=α2＜α3，故C错误；
D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH4+数目取决于溶液体积与NH4+的浓度，所以溶液中a＞b，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 本题考查了物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，注意知识的综合运用，题目难度中等．