解题思路：（1）根据酸碱盐的溶解性、复分解反应的条件、金属与盐反应的条件解答．
（2）根据题中信息及化学方程式的书写原则解答．
（3）根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性解答．
（4）根据化学方程式进行计算．
（1）根据酸碱盐溶解性表可知氢氧化铜不溶于水，挥发性的酸是盐酸或硝酸；NaNO3与BaCl2溶液不能发生反应，因两者交换成分后不能生成沉淀、气体或水，不符合复分解反应的条件．铁能与排在铁后面的金属的可溶性盐溶液发生置换反应．
（2）根据信息，①用盐酸处理碳酸钡生成氯化钡；②向所得溶液加入硫酸，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故钡白是硫酸钡；
（3）浓硫酸具有吸水性，放在空气中质量会增大，浓盐酸具有挥发性，放在空气中质量会减少．稀释浓硫酸时要用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散失．
（4）根据氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式，已知硫酸的质量100g×4.9%=4.9g，可求出氢氧化钠的质量为4g．同理根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式，已知硫酸质量可求出氢氧化钙质量，从而可比较钱的多少．
故答案为：（1）不溶HCl（或HNO3、H2CO3）否不符合复分解反应的条件
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（其他合理答案均可）
（2）BaSO4BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
（3）①b浓硫酸吸收空气中的水分而使质量增大
②A搅拌散热
（4）4kg
设改进后需要Ca（OH）2的质量为y．
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
y 100kg×4.9%
解得：y=3.7kg
可以节约经费：4kg×24.00元/kg-3.7kg×6.00元/kg=73.8元
答：可节约经费73.8元
点评：
本题考点： 酸碱盐的溶解性；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题要熟知常见酸碱盐的性质，能灵活运用课本知识解答相关题目．