Question

解释B选项中常温下,0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体

Answer 1

选B

分析：A、因醋酸电离使溶液呈酸性,抑制了水的电离,所以溶液中由水电离产生的H^+浓度小于1×10-7mol/L,所以A错误；

B、等体积混合后,c（CH3COO^-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L,c（Na^+）=0.05mol/L,所以c（CH3COO^{^_}）+c（CH3COOH）-c（Na^+）=0.05mol/L,因此B正确；

C、因溶液呈酸性,所以溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以C错误；

D、因CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以离子浓度关系为c（CH₃COO^{^-}）＞c（Na^+）＞c（H^{^+}）＞c（OH^{^-}）,所以D错误.

注：等体积混合后C(Na^+)=0.1mol/L*V/(V+V)=0.05mol/L

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