解题思路：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）根据图示药品，写出制取氧气的反应的方程式；
（3）根据反应过程是否需要加热及产物的特点等来分析能源是否节约、操作是否简单、产物是否产生污染等几个方面；
（4）根据实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件进行解答；
（5）根据实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质进行解答．
（1）由图示可知标号仪器①是试管，②集气瓶；
（2）由图示可知，甲是用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O
MnO2
.
2H2O+O2↑；乙是用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是一种物质反应生成多种物质，属于分解反应；
（3）高锰酸钾和氯酸钾制取氧气都需要加热，浪费能源还污染了环境，而过氧化氢制取氧气，不需要加热操作简单且节省了能源，也不不污染环境；
（4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可认为固体加热型制取气体，应选用的发生装置是A，试管口放棉花的作用是防止高锰酸钾粉末进入导气管，用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，原因是防止水倒吸入试管内，使试管炸裂；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，可认为固体加热型制取气体，可选用的发生装置是A．由于氨气易溶于水，密度比空气略小，收集装置可选D．
故答案为：（1）①是试管，②集气瓶；
（2）2H2O
MnO2
.
2H2O+O2↑；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；
（3）甲；
（4）A；防止高锰酸钾粉末进入导气管；防止水倒吸入试管内，使试管炸裂；
（5）A；D．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、装置、注意事项、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．