按要求完成下列各题.(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_

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  • 解题思路:(1)硝酸银是强酸弱碱盐,水溶液中银离子水解显酸性,配制硝酸银溶液加入硝酸是抑制银离子水解;

    (2)FeCl3溶液蒸干,铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子,水解是吸热反应,蒸干促进水解得到氢氧化铁固体,加热灼烧,氢氧化铁分解生成氧化铁和水;

    (3)酸碱中和反应生成盐和水,溶液呈中性,溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同计算溶液体积比;

    (4)依据溶液中的离子积常数结合溶液中氢离子浓度计算溶液PH;

    (5)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;注意热化学方程式的书写方法应用;

    (1)硝酸银是强酸弱碱盐,水溶液中银离子水解显酸性,反应的离子方程式为:Ag++H2O⇌AgOH+H+;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,其中加入硝酸目的是抑制硝酸银水解,避免溶液变浑浊;故答案为:酸性;Ag++H2O⇌AgOH+H+;抑制硝酸银水解;

    (2)氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸,加热氯化氢挥发,促进水解平衡进行,得到固体氢氧化铁,灼烧氢氧化铁分解生成氧化铁和水,所以得到固体为Fe2O3;故答案为:Fe2O3

    (3)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,溶液中氢离子物质的量和氢氧根离子物质的量相同,pH=9的NaOH溶液中C(OH-)=10-5mol/L,pH=4的H2SO4溶液中氢离子浓度C(H+)=10-4mol/L;设酸、碱溶液体积为V(酸),V(碱),依据中和反应后溶液呈中性得到:10-5mol/L×V(碱)=10-4mol/L×V(酸),得到V(碱):V(酸)=10:1;

    故答案为:10:1;

    (4)某温度下(Kw=10-13),SnCl2溶液中由水电离的c(H+)=10-4mol•L-1,SnCl2溶液中存在水解平衡为:Sn2++H2O⇌Sn(OH)Cl+H+;则该溶液的pH依据溶液中氢离子浓度计算为PH=-lg[H+]=-Lg10-4mol/L=4;

    故答案为:4;

    (5)①2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=-akJ/mol;②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-bkJ/mol;

    依据盖斯定律①×3-②得到:4H2S(g)+2SO2(g)=6S(s)+4H2O(l)△H=+(b-3a) kJ/mol

    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol;

    故答案为:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=+(b-3a)/2 kJ/mol;

    点评:

    本题考点: 盐类水解的应用;热化学方程式;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

    考点点评: 本题考查了盐类水解的应用,水解平衡的影响因素分析判断,溶液中离子积的应用和溶液PH的计算分析,盖斯定律的计算应用,题目难度中等.