解题思路：（1）根据相对原子质量为14.01和所给周期表分析解答；
（2）根据所给周期表的规律：Z的质子数小于15，大于13；质子数=电子数，分析解称；
（3）根据离子和化学式的书写规则解答；
（4）根据表中各元素的特点分析规律．
（5）根据粒子的结构示意图，进行分析．
（1）相对原子质量为14.01的元素，为氮元素，其原子序数为 7；第三周期的元素中，属于金属元素的有钠、镁、铝元素，有三种．
（2）由表可知：周期表中Z元素的原子，最外层电子数为 4个．
（3）核电荷数为12的原子为镁原子，形成的离子符号是 Mg2+；其氧化物的化学式是氧化镁，其化学式为 MgO．
（4）由表可知：观察第三周期的原子，可以得出的规律是（写一条）：从左到右，质子数不断增大．
（5）下列粒子的结构示意图，属于稳定结构的是最外层电子数为8，则为 ABCE；质子数相同，则属于同种元素的是 BD．
故答案为：
（1）7； 三（2）4（3）Mg2+；MgO（4）从左到右，质子数不断增大（合理皆可）
（5）ABCE；BD
点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．