解题思路：（1）依据装置图形写出仪器名称，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气；
（2）①实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂干燥；
②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用；
③氯气易溶于四氯化碳溶液；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰；
（4）氯气与Ca（OH）2反应制备漂白粉，漂白粉漂白时生成的HClO具有漂白性；
（1）a仪器是分液漏斗；b为圆底烧瓶；实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓）
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体，可用来检验水，
故答案为：无水硫酸铜；白色固体变为蓝色；
②干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；
③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，
故答案为：吸收氯气；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，
故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）；
（4）工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，用漂白粉漂白时，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查了氯气的制备和性质的检验，注意把握反应的原理以及实验的注意事项，题目较为综合，难度中等．