Question

根据所学化学反应原理，解决以下问题：

Answer 1

解题思路：（1）①在原电池中，根据2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，铜作负极，银作正极，A池中的电解质溶液为硫酸铜，B池中的电解质溶液为可溶性的银盐；

②原电池放电时，盐桥中的阳离子向正极方向移动；

③银极上银离子得电子发生还原反应；

（2）依据盖斯定律计算得到热化学方程式．

（1）①根据2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子Ag⁺是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO₃溶液，

故答案为：Cu；AgNO₃溶液；

②原电池放电时，盐桥中的钾离子移向正极B池，故答案为：B；

③银电极上，溶液中的银离子得电子发生还原反应，从而析出银单质，电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag，故答案为：Ag⁺+e^-=Ag；

（2）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ•mol^-1

②H₂（g）+1/2O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol^-1
③CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ•mol^-1

根据盖斯定律，①-②-③得到：单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ•mol^-1，

故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=128.3 kJ•mol^-1．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查原电池原理和盖斯定律，明确原电池放电时，盐桥中阴阳离子的移动方向，为易错点．