Question

（2009•汕头模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与

Answer 1

解题思路：短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；

（1）D为Na，原子序数为11；

（2）C与A形成的化合物有H₂O、H₂O₂；

（3）E的气态氢化物为H₂S，溶液显酸性，与碱发生中和反应；

（4）①选择Na、H、O、S元素分析；②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化；亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸；

（5）利用氧化还原反应来分析NaH与水的反应．

短周期元素，核电荷数按C、A、B、D、E顺序依次增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，则C为H，A为O，D为Na；CB的水溶液不能放在玻璃容器中，即CB为HF，所以B为F；A、E可形成化学式为EA₂、EA₃两种化合物，它们都可与D的最高价氧化物的水化物反应，则E有+4、+6价，所以E为S；

（1）D为Na，原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于元素周期表中第三周期IA族，

故答案为：第三周期IA族；

（2）C与A形成的化合物有H₂O、H₂O₂，但水中只有极性键，H₂O₂中既有极性键（H-O），又有非极性键（O-O），

故答案为：H₂O₂；

（3）E的气态氢化物为H₂S，溶液显酸性，与碱发生中和反应，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，碱少量时该离子反应为

H₂S+OH^-═HS^-+H₂O，故答案为：H₂S+OH^-═HS^-+H₂O；

（4）①选择Na、H、O、S元素，则硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，

离子反应为H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O，故答案为：H⁺+HSO₃^2-═SO₂+H₂O；

②亚硫酸钠溶液显碱性，且亚硫酸钠易被氧化，亚硫酸钠的化学式为Na₂SO₃，又亚硫酸为酸，易被氧化为硫酸，

故答案为：Na₂SO₃；亚硫酸；

（5）NaH中H元素为-1价，水中H元素为+1价，二者发生氧化还原反应，该反应为NaH+H₂O═H₂+NaOH，

故答案为：NaH+H₂O═H₂+NaOH．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉常见单质、化合物的性质来解答，难度不大．