解题思路：（1）①中和反应特指酸和碱的反应，可以据此解答该题；
②从节约原料，方法可行的角度分析即可；
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，可以据此解答；
（3）根据溶解度曲线的意义来进行解答．
（1）①分析图1中的实验流程可以知道，属于中和反应的为氢氧化镁和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化镁和水，其化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
②三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式中由于水分的蒸发，而能够节约原料和能源所以丙同学的方案最可行；
（2）碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红，所以不能根据酚酞变红就判定为氢氧化钠，即乙同学的操作正确；
（3）①比较图2中的溶解度曲线可以知道t1℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等，所以该温度下等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量等于最多溶解的氯化钠的质量．
②t2℃时，硫酸镁的溶解度为60g，根据溶解度的定义可以知道，向50克水中加入50克硫酸镁，只能溶解30g，所以所得溶液的溶质质量分数是：[30g/50g+30g]×100%=37.5%
③分析图中曲线可以知道t2℃后，硫酸镁的溶解度随温度升高而降低，而氯化钠的溶解度随温度升高而升高，所以要提纯硫酸镁可以将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤即得较为纯净的硫酸镁，故选C．
故答案为：（1）①Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
②丙；
（2）乙；碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红；
（3）①等于．
②37.5%；
③C．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；酸的化学性质；碱的化学性质；中和反应及其应用．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．