Question

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH

Answer 1

解题思路：溶液酸性越强，氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，溶液碱性越强，氢氧根离子浓度越大，则溶液的pH越大，据此先将各溶液分为酸性、中性、碱性溶液，然后根据盐的水解程度、氢离子、氢氧根离子浓度判断各溶液的pH大小．

0.1mol/L的溶液中，按照酸、碱、盐分别分析：

酸性：CH₃COOH为弱电解质，在溶液中只能部分电离，故c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1；

NaHSO₄是强酸的酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1；

NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，但是铵根离子水解程度较小，溶液中氢离子浓度小于醋酸，溶液pH大于CH₃COOH，；

中性：KNO₃是强酸强碱盐，水溶液呈中性，溶液的pH=7；

碱性：NaOH是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.1mol/L，所以pH=13；

Ba（OH）₂是强电解质，完全电离，c（OH^-）=0.2mol/L，所以pH＞13；

Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性；

NaHCO₃是弱酸的酸式盐水解显碱性，由于碳酸酸性大于碳酸氢根离子，所以NaHCO₃水解程度小于Na₂CO₃，NaHCO₃溶液的碱性小于Na₂CO₃，

所以pH由大到小的顺序为：Ba（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞KNO₃＞NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaHSO₄，

故答案为：Ba（OH）₂＞NaOH＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞KNO₃＞NH₄Cl＞CH₃COOH＞NaHSO₄．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、盐的水解及其影响，题目难度中等，题目难度中等，解题根据是明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确影响盐的水解大小的因素，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．