解题思路：（1）由反应Ⅰ达到平衡状态，可求出反应的平衡常数，根据平衡常数计算并判断反应的进行方向；
（2）根据反应方程式利用三段式法计算，转化的水蒸汽为x，根据体积之比等于物质的量之比计算；
（3）根据2.4gC与水反应生成的CO和H2的物质的量，利用热化学方程式计算．
（1）由反应Ⅰ达到平衡状态可知，反应的平衡常数K=[0.1×0.60/0.06]=1，
反应Ⅱ中Qc=[0.4×0.5/0.06]=3.33＞1，则反应向逆反应方向移动，即V正＜V逆，
反应Ⅳ中V正=V逆，说明反应达平衡状态，则有
0.3×c(H2)
0.12＝1，c（H2）=0.4mol/L，
故答案为：
V正＜V逆
0.40 （2）根据反应方程式利用三段式法计算，转化的水蒸汽为x，根据体积之比等于物质的量之比计算，
C （s）+H216O（g）
C16O （g）+H2（g）
起始：1mol 0 0
转化：x x x
平衡：1-x x x
则有：
(1−x)+x+x
1＝1.25，x=0.25mol，所以转化率为[0.25/1× 100%=25%，
增加固体的对反应速率和化学平衡都没有影响，水蒸气的转化率不变，
恒温恒压下，再补充 a mol 水蒸气 （H218O），平衡状态不变，为等效平衡，水的转化率相等，则有生成的C18O 的物质的量为a×25%=0.25a，
所以达平衡时C16O和C18O 的物质的量之比为0.25：0.25a=1：a，
故答案为：25%；不变；1：a；
（3）n（C）=
2.4g
12g/mol]=0.2mol，与水反应生成0.2molCO和0.2molH2，反应吸收的热量为0.2mol×131.3KJ/mol=26.26KJ，
0.2molCO完全燃烧放出的热量为0.2mol×283KJ/mol=56.6KJ，
0.2molH2完全燃烧放出的热量为0.2mol×241.8KJ/mol=48.36KJ，
所以将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程放出的热量为56.6KJ+48.36KJ-26.26KJ=78.7KJ，
整个过程△H=-78.7kJ•mol-1，故答案为：-78.7．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算，本题难度不大，做题时注意平衡常数的计算和应用．