解题思路：【交流研讨】根据酸、碱、盐的组成特点及标签可见部分，猜测该溶液不可能属于哪类物质的溶液；
【得出结论】根据溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，由常温下各物质的溶解度及该溶液中溶质质量分数，判断溶液的可能性；
【猜想与实验】根据提示物质的可能性，对该溶液进行猜想；
【设计并实验】（1）根据三种物质溶液的酸碱性及测定溶液的酸碱度的方法，对溶液的可能做出判断；
（2）利用碳酸钠、氢氧化钠性质差异及所设计实验中的现象，判断所采取的鉴别所用试剂、现象及结论；
【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐、可溶性钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；
【反思】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，写出反应的方程式；根据氢氧化钠的腐蚀性回答称量方法．
【交流研讨】破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与酸根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；
【得出结论】根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=[9.6g/9.6g+100g]×100%=8.8%＜10%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；
【猜想与实验】除碳酸氢钠外，该溶液可能为氯化钠、碳酸钠或氢氧化钠溶液；
【设计并实验】（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，但在用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，试纸用水润湿，会使溶液的碱性减弱，导致pH偏小，因此该测定方法不正确，使结果偏小，但能得出溶液显碱性的结论，故选择B；
（2）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊；
【质疑】由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）除去碳酸钠，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在；
【反思】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钠和水，反应的方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；由于氢氧化钠具有强腐蚀性，故应该在小烧杯里称量，以防腐蚀纸和托盘天平的托盘．
故答案为：【交流研讨】A
【得出结论】NaHCO3
【猜想与实验】Na2CO3
（1）B
（2）
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
稀盐酸 / Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
澄清石灰水 石灰水变浑浊【质疑】CaCl2（或BaCl2等）红
【反思】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O小烧杯．
点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究．
考点点评： 本题综合利用了物质的组成、物质的溶解性、溶液的酸碱性及物质的变化规律对未知物质进行鉴别，注意要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去，能够体现学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力．