把13g锌投入到200ml0.5mol每l的稀盐酸中,求生成的氢气的质量

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  • 13g锌为0.2mol,200ml 0.5mol每L的稀盐酸为0.1mol,1mol的Zn消耗2mol的HCl,产生1mol的H2

    题目中,稀盐酸的mol数小于Zn的mol数,反应消耗完所有的HCl就会停止,有再多的Zn也不会反应产生H2,所以应该用稀盐酸的量来计算产生氢气的量.故生成的H2为0.05mol 乘以H2的分子量2,质量为0.1g.

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