1.先说硫酸钠于氯化钡的反应：Na2SO4+Ba（Cl）2=2NaCl+BaSO4（不溶,沉淀）,复分解,所以反应发生
2.质量守恒定律,反应前物质质量总合300g,反应后也应该是300g.所以,过滤后实际上把沉淀的硫酸钡过滤了.先带化学式：
Na2SO4+Ba（Cl）2=2NaCl+BaSO4
233 117
（300g-276.7g）x
算下来还正好是23.3g,这数字吉利呀!
3.过滤后,滤液实际就是NaCl的水溶液了!普通食盐水!再看上面的方程式,x的解就是11.7g.
4.滤液的质量是276.7g,若再加83.7g的NaCl,则溶液质量为276.7g+83.7g=360.4g,溶液里NaCl的质量为11.7g+83.7g=95.4g,溶质的质量分数为：95.4g/360.4g=26.47%（保留两位小数）,则当溶剂为100g时,设NaCl的质量为y,则y/（100g+y）=26.47%,y约等于36（35.9989……）g.
所以,滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g!（还正好是20摄氏度时食盐的溶解度呢!）
祝你给那楼下的小MM讲题愉快!