此题同温同压,气体摩尔体积相等,根据公式可知,气体体积与物质的量成正比
所以我们可以简单一些将上述单位体积远全部换成物质的量,对题的计算无影响.
2mol A、B的混合气体在氧气中充分燃烧生成4mol二氧化碳和4.8mol水蒸气
求得2mol A、B的混合气体中n（C) =4mol ,n（H）=9.6mol
那么1mol A、B的混合气体中n（C) =2mol ,n（H）=4.8mol
因为A、B分别是碳原子数数相同的气态烷烃和气态烯烃.所以A:C2H6,B:C2H4
十字交叉法：
C2H6 H 6 0.8 2
. /
混合 H 4.8
C2H4 H 4/ 1.2 3
体积比：A:B=0.8:1.2=2:3
A占：40%
B占：60%