Question

（2011•厦门一模）25℃时，醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5，下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、根据电离平衡常数来计算；

B、酸溶液的c（H⁺）=酸浓度和电离度的乘积，电离度和浓度有关；

C、根据离子浓度大小比较大方法来比较离子浓度；

D、根据弱电解质的电离平衡的知识来分析．

A、设达到电离平衡时，氢离子浓度是x，则

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

0.1-x x x

x2

0.1−x=1.0×10^-5

解得x=9.95×10^-4＜1.0×10^-3，没有反应达到平衡，故A正确；

B、酸溶液的c（H⁺）=酸浓度×电离度，但是但两种醋酸溶液的浓度之比是100：1时，二者的电离度不同，浓度越大电离度越小，所以两种醋酸溶液的c（H⁺）之比小于100：1，故B错误；

C、醋酸钠电离出来的CH₃COO^-会部分水解生成CH₃COOH，所以[Na+]＞[CH₃COO-]，且溶液为碱性，[OH-]＞[H+]，即

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；

D、根据电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-；CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，因为[H+]相等，所以[Cl^-]=[CH₃COO^-]，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查学生弱电解质的电离平衡知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．