解题思路:A.随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小;
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比;
C.减小生成物浓度,正逆反应速率都减小;
D.、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能.
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,
A.测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L-1,则c(NH3)增加了0.75mol•L-1×[2/3]=0.5mol•L-1,随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小,故10到15秒内c(NH3) 增加量小于[0.5/2]=0.25mol•L-1,故A错误;
B.化学反应速率之比等于化学计量数之比,故2υ正(H2)=3υ正(NH3),故B错误;
C.减小生成物浓度,正逆反应速率都减小,故C错误;
D.已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol-1,则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol-1,所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 反应速率的定量表示方法.
考点点评: 本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等,本题难度中等.试题涉及的知识点较多,注意掌握化学平衡的有关知识.