一定条件下,向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2k

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  • 解题思路:A.随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小;

    B.化学反应速率之比等于化学计量数之比;

    C.减小生成物浓度,正逆反应速率都减小;

    D.、△H=正反应的活化能-逆反应的活化能.

    N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1

    A.测得0到10秒内,c(H2)减小了0.75mol•L-1,则c(NH3)增加了0.75mol•L-1×[2/3]=0.5mol•L-1,随着反应的进行,反应物的浓度减小,化学反应速率减小,故10到15秒内c(NH3) 增加量小于[0.5/2]=0.25mol•L-1,故A错误;

    B.化学反应速率之比等于化学计量数之比,故2υ(H2)=3υ(NH3),故B错误;

    C.减小生成物浓度,正逆反应速率都减小,故C错误;

    D.已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1,△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol-1,则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol-1,所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1,故D正确;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 反应速率的定量表示方法.

    考点点评: 本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等,本题难度中等.试题涉及的知识点较多,注意掌握化学平衡的有关知识.