Question

（1）在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H-H键要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol

Answer 1

解题思路：（1）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

（2）根据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；

（3）H₂O存在氢键沸点升高；

（1）在反应H₂+Cl₂

点燃

.

2HCl中，断裂1molH-H键，1molCl-Cl键共吸收的能量为：436.4kJ+242.7KJ=679.1kJ，生成2molHCl，共形成2molH-Cl键，放出的能量为：2×431.8KJ=863.6kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：863.6kJ-679.1kJ=184.5kJ，即△H=-184.5kJ/mol，

故答案为：-184.5kJ/mol；

（2）反应方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O，1molN₂H₄与N₂O₄完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，所以热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；

故答案为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6kJ/mol；

（3）H₂O中存在氢键，作用力更强，因此熔沸点更高；

故答案为：H₂O分子之间存在氢键作用，作用力更强．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算；热化学方程式．

考点点评： 本题主要考查了热化学方程式式的书写，反应热的计算以及氢键等知识，难度不大，注意基础知识的掌握．