解题思路：（1）从在t2℃时，A物质的溶解度曲线在B物质的溶解度曲线的下面，所以A物质的溶解度小于B物质的溶解度去分析解答；
（2）从在t3℃时，A物质的溶解度为50g，其意义是：在t3℃时，100g水里最多可溶解A物质50g；那么在t3℃时，50g水中则最多可溶解25gA物质；t3℃时，将28克A物质放到50克水中，溶质有剩余去分析解答；
（3）从把相同质量的A、B的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，二都都有晶体析出，所得的溶液仍为饱和溶液；在t1℃时B的溶解度曲线在A物质溶解度曲线的上方；说明B物质的溶解度大于A物质的溶解度去分析解答；
（4）从A、B两种物质的溶解度受温度的影响变化不同，所以可以用冷却热饱和溶液方法进行分离去分析解答．
（1）由图可以看出：在t2℃时，A物质的溶解度曲线在B物质的溶解度曲线的下面，所以A物质的溶解度小于B物质的溶解度；故答案为：＜；
（2）由图可以看出：在t3℃时，A物质的溶解度为50g，其意义是：在t3℃时，100g水里最多可溶解A物质50g；那么在在t3℃时，50g水中则最多可溶解25gA物质；t3℃时，将28克A物质放到50克水中，充分溶解后得到溶液的质量为：50g+25g（虽加入28gA物质，但最多可溶解25g，3g没有溶解，不能计算在内）=75g；故答案为：75g；
（3）由题目中图可以看出：A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；当把相同质量的A、B的饱和溶液从t3℃降到t1℃时，二都都有晶体析出，所得的溶液仍为饱和溶液；在t1℃时B的溶解度曲线在A物质溶解度曲线的上方；说明B物质的溶解度大于A物质的溶解度；根据饱和时质量分数的计算式[溶解度/溶解度+100g]×100%=[1
1+
100g/溶解度]×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液的质量分数关系是A＜B；故答案为：B．
（4）由于A、B两种物质的溶解度受温度的影响变化不同，所以可以用冷却热饱和溶液方法进行分离；故答案为：冷却热饱和溶液．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 混合物的分离方法：固体和液体分离可用过滤的方法；如果两种物质都溶于水，则可用却热饱和溶液方法进行分离．