1、pH=3说明溶液显酸性,所以A会反应生成二氧化碳；有Ba2+所以C不对,有沉淀；Fe2+ 遇到硝酸这个强氧化剂会生成Fe3+,所以B不对
2、如果金属不足,那么Al与酸反应放出的气体比Mg多,Al这头翘起；如果金属过量,把所有的H+都转化成H2,也就是反应物一样重,放出的气体一样多,平衡不动,所以是选D
3、某无色透明的溶液(说明一定没有Cu2+) 跟金属Al反应时放出H2(说明溶液要么显酸性,要么显碱性) 试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3- 等离子在下列两种情况中有哪些可能存在于此溶液中
（1）当该溶液与Al反应后生成Al3+（此时溶液一定显酸性,一定有H+,那么HCO3-、OH-就一定没有,如果有NO3-,那么金属Al就不会生成H2,而是N的氧化物,因为硝酸是强氧化性酸,所以一定没有NO3-,那么Ag+也就一定没有,阴离子只剩下SO42-,那么Ba2+就一定没有,所以可能存在的离子是H+、Mg2+、SO42-）
（2）当该溶液与Al反应后生成AlO2-时（说明溶液一定有OH-,那么Mg2+、H+、HCO3-、Ag+ 一定没有,阳离子只剩下Ba2+,那么SO42-也就一定没有,所以,原溶液中可能存在的离子是Ba2+、NO3-、OH-)