解题思路:A、依据化学平衡定量关系,计算消耗B的物质的量,转化率=[消耗量/起始量]×100%得到;
B、影响化学反应速率的因素分析,增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大;
C、依据化学方程式计算消耗A物质的量,结合反应速率概念计算,V=[△c/△t]计算得到反应速率;
D、图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应为放热反应;
A、10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L,物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol,消耗B的物质的量0.1mol,转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.1mol/0.2mol]×100%=50%,故A正确;
B、影响化学反应速率的因素分析,增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大,故B正确;
C、10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L,物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol,化学方程式计算消耗A物质的量0.1mol,结合反应速率概念计算得到反应速率V=[△c/△t]=
0.1mol
2L
10s=0.005mol/L•s,故C正确:
D、图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应为放热反应,故D错误;
故选D.
点评:
本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡建立的过程.
考点点评: 本题考查了化学平衡影响因素分析方法.反应速率、转化率计算,掌握基础是关键,题目难度中等.