(2014•闸北区二模)己知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示.830℃时,

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  • 解题思路:A、依据化学平衡定量关系,计算消耗B的物质的量,转化率=[消耗量/起始量]×100%得到;

    B、影响化学反应速率的因素分析,增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大;

    C、依据化学方程式计算消耗A物质的量,结合反应速率概念计算,V=[△c/△t]计算得到反应速率;

    D、图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应为放热反应;

    A、10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L,物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol,消耗B的物质的量0.1mol,转化率=[消耗量/起始量]×100%=[0.1mol/0.2mol]×100%=50%,故A正确;

    B、影响化学反应速率的因素分析,增大压强反应速率增大,正逆反应速率都增大,故B正确;

    C、10s达平衡,测得D的浓度为0.05mol/L,物质的量=0.05mol/L×2L=0.1mol,化学方程式计算消耗A物质的量0.1mol,结合反应速率概念计算得到反应速率V=[△c/△t]=

    0.1mol

    2L

    10s=0.005mol/L•s,故C正确:

    D、图表数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应为放热反应,故D错误;

    故选D.

    点评:

    本题考点: 化学平衡的计算;化学平衡建立的过程.

    考点点评: 本题考查了化学平衡影响因素分析方法.反应速率、转化率计算,掌握基础是关键,题目难度中等.